FORMAS DE INTERCAMBIO O TRANSFERENCIA
Se puede realizar en tres formas, por conducciĂłn, convecciĂłn y radiaciĂłn.
ConducciĂłn:
ocurre cuando las partĂculas de los cuerpos, por lo general sĂłlidos, chocan entre sĂ, ejemplo, el frotar las manos.
ConvecciĂłn:
ocurre cuando la diferencia de densidad y temperatura, crea un movimiento de fluidos.
RadiaciĂłn:
ocurre cuando el calor se transmite en forma de onda electromagnĂ©tica como sucede con la energĂa que emite el Sol.
Unidades de calor
Joules
El calor es una forma de energĂa, por tanto, se puede medir usando las unidades mecĂĄnicas de energĂa y de trabajo (Newton-metro = Joule).
CalorĂa
Es la cantidad de calor que se aplica a 1 g de agua para llevarla de una temperatura de 14.5 °C hasta 15.5 °C. La kilocalorĂa (Kcal) corresponde a 1 000 calorĂas.
La calorĂa se utiliza tambiĂ©n para valorar el contenido energĂ©tico de los alimentos.
La equivalencia entre Joules y calorĂas es: 1J = 0.24 cal; al convertir de una unidad a otra, se debe multiplicar por 0.24 si se quiere cambiar de Joules a calorĂas y dividir entre 0.24 en caso contrario.
B.T.U.
La B.T.U. (British Thermal Unit) unidad del sistema inglĂ©s, igual al calor aplicado para llevar una libra de agua desde 63 °F hasta 64 °F.
Todas estas unidades se relacionan de la siguiente manera:
4.186 Joules = 3.99 Btu = 1 Kcal = 1 000 cal
Capacidad calorĂfica
Se llama capacidad calorĂfica (C ) al cociente entre la cantidad de calor (Q) y el cambio de temperatura (T), luego:
Lo que se hace evidente cuando a iguales masas de agua y mercurio se aplica una misma cantidad de calor, la variaciĂłn de temperatura serĂĄ diferente. Dividiendo la expresiĂłn anterior por la masa m, se obtiene:
En la siguiente tabla se muestran los calores especĂficos de algunas sustancias.
Otro concepto importante es el calor latente (L), que es la medida de calor que debe aplicarse a una unidad de masa de una sustancia para lograr cambiar su estado. El calor latente se define como el cociente entre la cantidad de calor y la masa.
Ejemplo de la determinaciĂłn del calor especĂfico:
El calor especĂfico de un cuerpo puede determinarse mediante el calorĂmetro. Dado que Ă©ste es un atributo fĂsico caracterĂstico de cada sustancia, la comparaciĂłn del valor obtenido con los de una tabla estĂĄndar de calores especĂficos puede ayudar a la identificaciĂłn de la sustancia que compone el cuerpo en cuestiĂłn.
Se pretende identificar el metal del que estĂĄ hecha una medalla. Para ello se determina su masa mediante una balanza que arroja el valor de 25 g. A continuaciĂłn se calienta al «baño MarĂa», hasta alcanzar una temperatura de 85 ÂșC y se introduce en el interior de un calorĂmetro que contiene 50 g de agua a 16,5 ÂșC de temperatura. Al cabo de un cierto tiempo y tras utilizar varias veces el agitador, la columna del termĂłmetro del calorĂmetro deja de subir señalando una temperatura de equilibrio de 19,5 ÂșC. ¿De quĂ© metal puede tratarse?
Si se aplica la ecuaciĂłn de conservaciĂłn de la energĂa expresada en la forma, calor tomado = - calor cedido, resulta:
Q1 = - Q2
m1.ce1.(T – T1) = - m2.ce2.(T – T2)
Considerando en este caso el subĂndice 1 referido al agua y el 2 referido a la medalla. Sustituyendo valores en la ecuaciĂłn anterior, se tiene:
50 g.1 (cal/g.°C).(19,5 °C - 16,5 °C) = - 25 g.ce2.(19,5 °C – 85 °C)
Operando y despejando ce2 resulta:
150 (cal/g.°C) = 1 637,5.ce2
ce2= 0,09 cal/g.ÂșC
Si se compara el resultado con una tabla de calores especĂficos de metales, se concluye que puede tratarse de cobre. Otras propiedades fĂsicas como el color, por ejemplo, confirmarĂĄn el resultado.